[分享]高中最强最全学习方法 [复制链接]

高中最强最全学习方法 O)q4^AE$  
1 最完美的高中学习方法有哪些？  O)q4^AE$  
 一、立志是学习动力的源泉  O)q4^AE$  
微生物学家、化学家巴斯德说过：“立志、工作、成功是人类活动的三大要素。立志是走向成功的大门，工作是登堂入室的旅程，这旅程的尽头就有一个成功在等待，来庆贺你努力的结果。”  O)q4^AE$  
作为一个高中学生，应该学会把握时代的脉博，面向未来，立振兴祖国之志，立自我成才之志，还要逐步培养和树立自己的专业方面的志向和理想。有了远大的志向抱负，就有力争上游、奋斗成才的强大动力，刻苦学习，努力争取优异的成绩。  O)q4^AE$  
二、跨越好从初中到高中的学习台阶  O)q4^AE$  
初、高中之间，在知识上有它的连续性。初中所学过的知识，都是高中学习的知识基础。但是，跟初中比较起来，高中各学科在知识广度、内容深度上有明显的提高。因此，认识高、初中在学习内容、学习方法等方面有什么不同，做好思想准备，并主动积极地创造条件，尽快适应各科学习，是非常必要的。  O)q4^AE$  
相对初中的学习，高中的学习跨越了知识和能力两大台阶。高中的知识内容与知识结构与初中相比出现了两个飞跃：从具体到抽象，从特殊到一般，在知识的广度和深度上都大大提高。在能力方面，高中的学习对同学们提出了更高的要求，如抽象概括思维能力、逻辑推理思维能力、分析综合能力、自学能力等等都要求有较大的发展和提高。  O)q4^AE$  
从初中阶段进入到高中阶段，在学习上要跨上一个较高的台阶。为了顺利地跨越这一台阶，我们要有足够的思想准备，要以新的、不同于初中的学习方法，学好高中的课程。  O)q4^AE$  
三、寻找一套适合自己的学习方法  O)q4^AE$  
学习方法是多种多样的，每个同学都应根据自己的特点，逐步摸索出一套适合自己的好的学习方法。下面提出一些高中阶段一般较为适合的学习方法，供同学们参考。  O)q4^AE$  
1.努力做到全面发展与培养个性特长相结合  O)q4^AE$  
中学生应该德、智、体、美全面发展。就学科学习来说，也要全面发展。语文、英语作为语言文字的基本工具，数学作为运算的基本工具，首先必须学好；物理、化学、生物、计算机，作为现代科技的基础，也要努力学好；政治课的学习，能使我们确立正确的政治方向和科学的世界观、人生观，历史、地理知识以及音乐、美术等艺术科目，对于文化修养和思想境界的提高，以及培养对高雅艺术的欣赏鉴别能力的发展，都是不可缺少的。  O)q4^AE$  
作为一个中学生，在全面发展的基础上，也要培养自己的个性特长。培养自己的个性特长，有两方面的含义。一是对自己准备选考的X科目，既要培养对它的兴趣，又要努力把这个X科目学得较好。第二个含义是要有自己特别热爱的领域或技能，如电脑技术、书法、绘画、音乐、体育等，力争达到较高的水平。要摆脱那种千人一面的传统轨道，让自己的个性、创新精神和潜在才华得到发展。你有哪一项特长，你就在那一项活动及其相关的竞赛或考试中一显身手，展示你的才华。  O)q4^AE$  
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2.学会读书  O)q4^AE$  
成功的学问家，都有着迷地读书的特点。“读书破万卷，下笔如有神。”作为中学生，读书，首先要读好课本，然后还要进行广泛的课外阅读。  O)q4^AE$  
(1)正确使用课本  O)q4^AE$  
课本，是教与学的根据。要学习好各个学科，必须重视并学会阅读课本。有些同学不知道应该怎样使用课本，往往只是在课后从书本中找出解题的公式，把习题做出来，就以为是读了课本了。这种用书的方法，在高中是决不可行的。在不同的学习环节中，都要阅读课本，但有不同的要求。  O)q4^AE$  
在上课前，最好先预习课本中将要讲授的内容，这一遍是略读，只要知道将要讲什么就可以了，有不明白之处记下来，课堂上认真听明白它。预习是为了使听课心中有数，提高听课效率。  O)q4^AE$  
课后第一件事不是做练习，而是阅读课文。课后复习，是消化阶段，是自己进行深入理解、分析综合的积极思维过程，必须及时地、仔细地、逐字逐句地阅读课本，并在此基础上，动脑动手，积极消化。  O)q4^AE$  
最后，在学完每章之后，还应把整章课文再阅读，做一个全章总结，把全章内容整理成有纲有目的系统内容，有系统地掌握它。这是一种知识归纳。  O)q4^AE$  
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 (2)广泛的课外阅读  O)q4^AE$  
除了精读课本外，为了开拓自己的视野，培养自学能力，还应进行广泛的课外阅读，特别是科普书籍和报刊。对科普报刊上的文章，除了自己特别有兴趣的可以精读外，一般只要泛读就可以了。在泛读中可能遇到一些自己读不懂或读得不太懂的问题，这不要紧，从阅读中知道有这么一回事，也是有益处的，这种阅读的主要意义在于扩大你的知识面，活跃你的思维。  O)q4^AE$  
3.认真做好实验  O)q4^AE$  
实验是物理、化学、生物等学科的基础和最重要的研究方法。在学习物理、化学、生物等学科时，实验可以帮助我们理解和巩固有关知识。因此，必须学会实验。在高中，我们怎样会科学实验呢？  O)q4^AE$  
（1）要认真学好历史上的著名实验。学习这些历史上著名实验的实验方法、实验原理和实验装置，可以启发我们自己的思路，使我们在自己进行实验时可以进行借鉴，吸取其精华，并认识到对现象的认真观察和科学归纳的重要性。  O)q4^AE$  
（2）正确观察演示实验。课堂上的演示实验，是教师进行操作，引导我们正确观察、从实验中分析总结得出规律的实验。这时我们虽然没有机会动手，但在实验的过程中，可以充分地看和听，还可以充分地思考。观察演示实验。首先要认真听清老师关于为什么要做这个实验和怎样安排实验的讲解，明确实验目的，知道要考虑哪些因素，排除什么干扰，用什么仪器，它们的作用如何等等。在演示的过程中，要看清每个步骤的目的、操作过程、现象变化过程、怎样做可以获得成功、怎样将导致失败等等。总之，看演示实验，要认真观察和思考，把注意力放在观察和思考实验目的、原理、装置、实验操作步骤和变化过程上，而不能单看实验结果，更不能只觉得好看、好玩就心满意足了。  O)q4^AE$  
（3）认真动手做好实验。教学中安排的学生实验，是极为宝贵的学习机会。百闻不如一见，更不如一做，要真正掌握实验技能，必须通过自己的实践。怎样动手做好实验呢？那就要做到“六要六不要”：  O)q4^AE$  
一要预习，明确实验目的、原理、步骤，做到胸有全局。不要心中无数，实验中手忙脚乱，实验后对实验结果茫茫然。  O)q4^AE$  
二要理解仪器性能及使用注意事项，爱护仪器。不要随意玩弄，任意乱用。  O)q4^AE$  
三要仔细观察实验现象及变化过程细节，透过现象看本质。不要粗心大意看热闹。  O)q4^AE$  
四要操作规范，养成良好的实验素养，这是获得准确的实验结果和取得实验成功的保证。不要随心所欲、胡乱操作甚至损坏仪器。  O)q4^AE$  
五要既动手又动脑，不但在操作上下功夫，而且积极动脑深入思考为什么要这样做，不要光做不思考。  O)q4^AE$  
六要认真处理实验数据，分析实验结果，找出产生误差的原因，填好实验报告。不要潦草 O)q4^AE$  

13.平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）  O)q4^AE$  
常见电容器〔见第二册P111〕  O)q4^AE$  
14.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2  O)q4^AE$  
15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)  O)q4^AE$  
类平 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d)  O)q4^AE$  
抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m  O)q4^AE$  
注:  O)q4^AE$  
(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；  O)q4^AE$  
(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；  O)q4^AE$  
(3) 电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98]；  O)q4^AE$  
(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关； O)q4^AE$  
(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面；  O)q4^AE$  
(6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF；  O)q4^AE$  
(7)子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J；  O)q4^AE$  
(8)其它相关内容：静电屏蔽〔见第二册P101〕/示波管、示波器及其应用〔见第二册P114〕等势面〔见第二册P105〕。  O)q4^AE$  
十一、恒定电流  O)q4^AE$  
1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝  O)q4^AE$  
2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝  O)q4^AE$  
3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝  O)q4^AE$  
4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外  O)q4^AE$  
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O)q4^AE$  

5.功率：P＝W/t(定义式) ｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝  k5)IBO  
6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平 {P:瞬时功率，P平:平均功率}  k5)IBO  
7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f)  k5)IBO  
8.电功率：P＝UI(普适式) ｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝ k5)IBO  
9.焦耳定律：Q＝I2Rt ｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝  k5)IBO  
10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt  k5)IBO  
11.动能：Ek＝mv2/2 ｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝  k5)IBO  
12.重力势能：EP＝mgh ｛EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝  k5)IBO  
13.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝  k5)IBO  
14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：  k5)IBO  
W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK  k5)IBO  
｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝  k5)IBO  
15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2  k5)IBO  
16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP  k5)IBO  
注:  k5)IBO  
(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少；  k5)IBO  
(2)O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该力不做功)；  k5)IBO  
(3)重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少  k5)IBO  
(4)重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）； k5)IBO  
(5)机械能守恒成立条件：除重力（弹力）外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化； k5)IBO  
(6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60×10-19J；* k5)IBO  
(7)弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。    k5)IBO  
 八、分子动理论、能量守恒定律  k5)IBO  
1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米  k5)IBO  
2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝  k5)IBO  
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。  k5)IBO  
4.分子间的引力和斥力 k5)IBO  
 (1)r (2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值)  k5)IBO  
 (3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力  k5)IBO  
 (4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0  k5)IBO  
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU k5)IBO  
｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，  k5)IBO  
W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝ k5)IBO  
  6.热力学第二定律  k5)IBO  
克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；  k5)IBO  
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）｛涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝  k5)IBO  
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝  k5)IBO  
注:  k5)IBO  
(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；  k5)IBO  
(2)温度是分子平均动能的标志；  k5)IBO  
3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；  k5)IBO  
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小；  k5)IBO  
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0  k5)IBO  
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；  k5)IBO  
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；  k5)IBO  
(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。  k5)IBO  
九、气体的性质 k5)IBO  
1.气体的状态参量：  k5)IBO  
温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，  k5)IBO  
热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝  k5)IBO  
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL  k5)IBO  
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)  k5)IBO  
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大  k5)IBO  
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量，T为热力学温度(K)｝  k5)IBO  
注:  k5)IBO  
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关；  k5)IBO  
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。  k5)IBO  
十、电场 k5)IBO  
1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍  k5)IBO  
2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝  k5)IBO  
3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(C)｝  k5)IBO  
4.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2 ｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝  k5)IBO  
5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝  k5)IBO  
6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝  k5)IBO  
7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q  k5)IBO  
8.电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝  k5)IBO  
9.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝  k5)IBO  
10.电势能的变化ΔEAB＝EB-EA ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝  k5)IBO  
11.电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)  k5)IBO  
12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝

2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝  k5)IBO  
3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝  k5)IBO  
4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）  k5)IBO  
5.万有引力F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上）  k5)IBO  
6.静电力F＝kQ1Q2/r2 （k＝9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上）  k5)IBO  
7.电场力F＝Eq （E：场强N/C，q：电量C，正电荷受的电场力与场强方向相同）  k5)IBO  
8.安培力F＝BILsinθ （θ为B与L的夹角，当L⊥B时:F＝BIL，B//L时:F＝0）  k5)IBO  
9.洛仑兹力f＝qVBsinθ （θ为B与V的夹角，当V⊥B时：f＝qVB，V//B时:f＝0）  k5)IBO  
注:  k5)IBO  
(1)劲度系数k由弹簧自身决定;  k5)IBO  
(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;  k5)IBO  
(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;  k5)IBO  
(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；  k5)IBO  
(5)物理量符号及单位B：磁感强度(T)，L：有效长度(m)，I:电流强度(A)，V：带电粒子速度(m/s),q:带电粒子（带电体）电量(C);  k5)IBO  
(6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。  k5)IBO  
2）力的合成与分解  k5)IBO  
  k5)IBO  
k5)IBO  
1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)  k5)IBO  
2.互成角度力的合成：  k5)IBO  
F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理） F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2  k5)IBO  
3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|  k5)IBO  
4.力的正交分解：Fx＝Fcosβ，Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx）  k5)IBO  
注：  k5)IBO  
(1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则;  k5)IBO  
（2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立;  k5)IBO  
(3)除公式法外，也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图;  k5)IBO  
(4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大，合力越小;  k5)IBO  
（5）同一直线上力的合成，可沿直线取正方向，用正负号表示力的方向，化简为代数运算。  k5)IBO  
四、动力学（运动和力）  k5)IBO  
.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止  k5)IBO  
2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}  k5)IBO  
3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}  k5)IBO  
4.共点力的平衡F合＝0，推广 ｛正交分解法、三力汇交原理｝  k5)IBO  
5.超重：FN>G，失重：FN6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕  k5)IBO  
注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。  k5)IBO  
五、振动和波（机械振动与机械振动的传播） k5)IBO  
.简谐振动F＝-kx {F:回复力，k:比例系数，x:位移，负号表示F的方向与x始终反向}  k5)IBO  
2.单摆周期T＝2π(l/g)1/2 ｛l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝  k5)IBO  
3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力  k5)IBO  
4.发生共振条件:f驱动力＝f固，A＝max，共振的防止和应用〔见第一册P175〕  k5)IBO  
5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕  ht=P\E  
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中，一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定}  ht=P\E  
7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波)  ht=P\E  
8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小，或者相差不大  ht=P\E  
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)  ht=P\E  
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动，导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近，接收频率增大，反之，减小〔见第二册P21〕｝  ht=P\E  
注：  ht=P\E  
（1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关，取决于振动系统本身；  ht=P\E  
（2）加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处，减弱区则是波峰与波谷相遇处；  ht=P\E  
（3）波只是传播了振动，介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式；  ht=P\E  
（4）干涉与衍射是波特有的；  ht=P\E  
(5)振动图象与波动图象；  ht=P\E  
(6)其它相关内容：超声波及其应用〔见第二册P22〕/振动中的能量转化〔见第一册P173〕。  ht=P\E  
六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化）  ht=P\E  
1.动量：p＝mv ｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝  ht=P\E  
3.冲量：I＝Ft ｛I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝  ht=P\E  
4.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvt–mvo {Δp:动量变化Δp＝mvt–mvo，是矢量式}  ht=P\E  
5.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p’′也可以是m1v1+m2v2＝m1v1′+m2v2′  ht=P\E  
6.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0 {即系统的动量和动能均守恒}  ht=P\E  
7.非弹性碰撞Δp＝0；0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}  ht=P\E  
8.完全非弹性碰撞Δp＝0；ΔEK＝ΔEKm {碰后连在一起成一整体}  ht=P\E  
9.物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:  ht=P\E  
v1′＝(m1-m2)v1/(m1+m2) v2′＝2m1v1/(m1+m2)  ht=P\E  
10.由9得的推论————-等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)  ht=P\E  
11.子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失  ht=P\E  
E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2＝fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}  ht=P\E  
注：  ht=P\E  
(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;  ht=P\E  
(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;  ht=P\E  
(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）;  ht=P\E  
(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;  ht=P\E  
(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行〔见第一册P128〕。  ht=P\E  
七、功和能（功是能量转化的量度）  ht=P\E  
1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝  ht=P\E  
2.重力做功：Wab＝mghab {m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)}  ht=P\E  
3.电场力做功：Wab＝qUab ｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝  ht=P\E  
4.电功：W＝UIt（普适式） ｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝  ht=P\E  

1,氧化性:  2FeCl3+Fe===3FeCl2  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2  (用于雕刻铜线路版)  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2  FeCl3+Ag===FeCl2+AgC  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)  Fe(NO3)3+Ag 不反应  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2  2,还原性:  2FeCl2+Cl2===2FeCl3  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O  2Na2SO3+O2===2Na2SO4  3,与碱性物质的作用:  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl  4,与酸性物质的作用:  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3  5,不稳定性:  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O  ht=P\E  
NH4Cl===NH3+HCl  ht=P\E  
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2  ht=P\E  
2KNO3===2KNO2+O2  ht=P\E  
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2  ht=P\E  
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2  ht=P\E  
2KClO3===2KCl+3O2  ht=P\E  
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2  ht=P\E  
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2  ht=P\E  
CaCO3===CaO+CO2  ht=P\E  
MgCO3===MgO+CO2  ht=P\E  
  ht=P\E  
ht=P\E  
高中物理公式总结 ht=P\E  
  ht=P\E  
  ht=P\E  
ht=P\E  
  ht=P\E  
ht=P\E  
一、质点的运动（1）——————直线运动  ht=P\E  
1）匀变速直线运动  ht=P\E  
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as  ht=P\E  
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at  ht=P\E  
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t  ht=P\E  
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝  ht=P\E  
8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝  ht=P\E  
9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s；加速度(a):m/s2；末速度(Vt):m/s；时间(t)秒(s)；位移(s):米（m）；路程:米；速度单位换算：1m/s=3.6km/h。  ht=P\E  
注：  ht=P\E  
(1)平均速度是矢量;  ht=P\E  
(2)物体速度大,加速度不一定大;  ht=P\E  
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式;  ht=P\E  
(4)其它相关内容：质点、位移和路程、参考系、时间与时刻〔见第一册P19〕/s——t图、v——t图/速度与速率、瞬时速度〔见第一册P24〕。  ht=P\E  
2)自由落体运动  ht=P\E  
1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt  ht=P\E  
3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh  ht=P\E  
注:  ht=P\E  
(1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动，遵循匀变速直线运动规律；  ht=P\E  
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小，方向竖直向下）。  ht=P\E  
3)竖直上抛运动  ht=P\E  
1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）  ht=P\E  
3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起）  ht=P\E  
5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间）  ht=P\E  
注:  ht=P\E  
(1)全过程处理:是匀减速直线运动，以向上为正方向，加速度取负值；  ht=P\E  
(2)分段处理：向上为匀减速直线运动，向下为自由落体运动，具有对称性；  ht=P\E  
(3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。  ht=P\E  
二、质点的运动（2）————曲线运动、万有引力  ht=P\E  
1)平抛运动  ht=P\E  
1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt  ht=P\E  
3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2  ht=P\E  
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)  ht=P\E  
6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2  ht=P\E  
合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0  ht=P\E  
7.合位移：s＝(x2+y2)1/2,  ht=P\E  
位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo  ht=P\E  
8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g  ht=P\E  
注：  ht=P\E  
(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成；  ht=P\E  
(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；  ht=P\E  
（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα；  ht=P\E  
（4）在平抛运动中时间t是解题关键；(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。  ht=P\E  
2）匀速圆周运动  ht=P\E  
1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf  ht=P\E  
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合  ht=P\E  
5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr  ht=P\E  
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)  ht=P\E  
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。  ht=P\E  
注：  ht=P\E  
(1)向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；  ht=P\E  
(2)匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。  ht=P\E  
(3) ht=P\E  
3)万有引力 ht=P\E  
1.开普勒第 三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝  ht=P\E  
2.万有引力定律：F＝Gm1m2/r2 （G＝6.67×10-11N?m2/kg2，方向在它们的连线上）  ht=P\E  
3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2 ｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝  ht=P\E  
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝  ht=P\E  
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s  ht=P\E  
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝  ht=P\E  
注:  ht=P\E  
(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；   ht=P\E  
(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；  ht=P\E  
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；  ht=P\E  
(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；  ht=P\E  
(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。  ht=P\E  
三、力（常见的力、力的合成与分解） ht=P\E  
1）常见的力  ht=P\E  
1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附近）  ht=P\E  

 四，非金属氧化物  L{rd',  
低价态的还原性：  L{rd',  
2SO2+O2===2SO3  L{rd',  
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4  L{rd',  
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  L{rd',  
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl  L{rd',  
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr  L{rd',  
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI  L{rd',  
SO2+NO2===SO3+NO  L{rd',  
2NO+O2===2NO2  L{rd',  
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2  L{rd',  
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）  L{rd',  
2CO+O2===2CO2  L{rd',  
CO+CuO===Cu+CO2  L{rd',  
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2  L{rd',  
CO+H2O===CO2+H2  L{rd',  
氧化性：  L{rd',  
SO2+2H2S===3S+2H2O  L{rd',  
SO3+2KI===K2SO3+I2  L{rd',  
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH  L{rd',  
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）  L{rd',  
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O  L{rd',  
2NO2+Cu===4CuO+N2  L{rd',  
CO2+2Mg===2MgO+C  L{rd',  
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)  L{rd',  
SiO2+2H2===Si+2H2O  L{rd',  
SiO2+2Mg===2MgO+Si  L{rd',  
3,与水的作用:  L{rd',  
SO2+H2O===H2SO3  L{rd',  
SO3+H2O===H2SO4  L{rd',  
3NO2+H2O===2HNO3+NO  L{rd',  
N2O5+H2O===2HNO3  L{rd',  
P2O5+H2O===2HPO3  L{rd',  
P2O5+3H2O===2H3PO4  L{rd',  
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂  L{rd',  
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)  L{rd',  
CO2+H2O===H2CO3  L{rd',  
4,与碱性物质的作用:  L{rd',  
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3  L{rd',  
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3  L{rd',  
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,  L{rd',  
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2  L{rd',  
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)  L{rd',  
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O  L{rd',  
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)  L{rd',  
SO3+MgO===MgSO4  L{rd',  
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O  L{rd',  
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O  L{rd',  
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3  L{rd',  
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O  L{rd',  
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2  L{rd',  
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3  L{rd',  
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3  L{rd',  
SiO2+CaO===CaSiO3  L{rd',  
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O  L{rd',  
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  L{rd',  
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2  L{rd',  
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2  L{rd',  
  L{rd',  
  L{rd',  
  L{rd',  
 六,含氧酸  L{rd',  
1,氧化性:  L{rd',  
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl  L{rd',  
HClO3+HI===HIO3+HCl  L{rd',  
3HClO+HI===HIO3+3HCl  L{rd',  
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl  L{rd',  
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2  L{rd',  
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,  L{rd',  
但浓,热的HClO4氧化性很强)  L{rd',  
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O  L{rd',  
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O  L{rd',  
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化  L{rd',  
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O  L{rd',  
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O  L{rd',  
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O  L{rd',  
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O  L{rd',  
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2  L{rd',  
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O  L{rd',  
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O  L{rd',  
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O  L{rd',  
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O  L{rd',  
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O  L{rd',  
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O  L{rd',  
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O  L{rd',  
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O  L{rd',  
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  L{rd',  
2,还原性:  L{rd',  
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX  L{rd',  
(X表示Cl2,Br2,I2)  L{rd',  
2H2SO3+O2===2H2SO4  L{rd',  
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O  L{rd',  
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O  L{rd',  
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl  L{rd',  
3,酸性:  L{rd',  
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF  L{rd',  
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl  L{rd',  
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl  L{rd',  
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3  L{rd',  
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4  L{rd',  
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2  L{rd',  
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3  L{rd',  
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2  L{rd',  
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）  L{rd',  
等还原性气体）  L{rd',  
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）  L{rd',  
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr  L{rd',  
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI  L{rd',  
4，不稳定性：  L{rd',  
2HClO===2HCl+O2  L{rd',  
4HNO3===4NO2+O2+2H2O  L{rd',  
H2SO3===H2O+SO2  L{rd',  
H2CO3===H2O+CO2  L{rd',  
H4SiO4===H2SiO3+H2O  L{rd',  
  L{rd',  
  L{rd',  
  L{rd',  
 七，碱  L{rd',  
低价态的还原性：  L{rd',  
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3  L{rd',  
与酸性物质的作用：  L{rd',  
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O  L{rd',  
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3  L{rd',  
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O  L{rd',  
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O  L{rd',  
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O  L{rd',  
NaOH+HCl===NaCl+H2O  L{rd',  
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O  L{rd',  
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O  L{rd',  
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl  L{rd',  
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O  L{rd',  
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）  L{rd',  
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O  L{rd',  
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O  L{rd',  
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解  L{rd',  
3,不稳定性:  L{rd',  
Mg(OH)2===MgO+H2O  L{rd',  
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O  L{rd',  
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O  L{rd',  
Cu(OH)2===CuO+H2O  L{rd',  
八,盐  L{rd',  

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF  3F2 (过量)+Cl2===2ClF3  7F2(过量)+I2 ===2IF7  Cl2 +H2 ===2HCl  3Cl2 +2P===2PCl3  Cl2 +PCl3 ===PCl5  Cl2 +2Na===2NaCl  3Cl2 +2Fe===2FeCl3  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3  Cl2+Cu===CuCl2  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl  Cl2 +Na2S===2NaCl+S  Cl2 +H2S===2HCl+S  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2  2O2 +3Fe===Fe3O4  O2+K===KO2  S+H2===H2S  2S+C===CS2  S+Fe===FeS  S+2Cu===Cu2S  3S+2Al===Al2S3  S+Zn===ZnS  N2+3H2===2NH3  N2+3Mg===Mg3N2  N2+3Ca===Ca3N2  N2+3Ba===Ba3N2  N2+6Na===2Na3N  N2+6K===2K3N  N2+6Rb===2Rb3N  P2+6H2===4PH3  P+3Na===Na3P  2P+3Zn===Zn3P2  2．还原性  S+O2===SO2  S+O2===SO2  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O  N2+O2===2NO  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)  2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  PX3+X2===PX5  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O  C+2F2===CF4  C+2Cl2===CCl4  2C+O2(少量)===2CO  C+O2(足量)===CO2  C+CO2===2CO  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl===SiCl4  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)  Si(粉)+O2===SiO2  Si+C===SiC(金刚砂)  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2  3，（碱中）歧化  Cl2+H2O===HCl+HClO  （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O  2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O  3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O  4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  3C+CaO===CaC2+CO  3C+SiO2===SiC+2CO       二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性  2Na+H2===2NaH  4Na+O2===2Na2O  2Na2O+O2===2Na2O2  2Na+O2===Na2O2  2Na+S===Na2S（爆炸）  2Na+2H2O===2NaOH+H2  2Na+2NH3===2NaNH2+H2  4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti  Mg+Cl2===MgCl2  Mg+Br2===MgBr2  2Mg+O2===2MgO  Mg+S===MgS  Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2  2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb  2Mg+CO2===2MgO+C  2Mg+SiO2===2MgO+Si  Mg+H2S===MgS+H2  Mg+H2SO4===MgSO4+H2  2Al+3Cl2===2AlCl3  4Al+3O2===2Al2O3（钝化）  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2  2Fe+3Br2===2FeBr3  Fe+I2===FeI2  Fe+S===FeS  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2  Fe+2HCl===FeCl2+H2  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全  还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)       三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)  1,还原性:  4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O  2H2O+2F2===4HF+O2  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O  2H2S+SO2===3S+2H2O  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O  2NH3+3Cl2===N2+6HCl  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl  4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O  4NH3+5O2===4NO+6H2O  4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)  NaH+H2O===NaOH+H2  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2  2,酸性:  4HF+SiO2===SiF4+2H2O  （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl  H2S+Fe===FeS+H2  Gc SX5c  
H2S+CuCl2===CuS+2HCl  Gc SX5c  
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3  Gc SX5c  
H2S+HgCl2===HgS+2HCl  Gc SX5c  
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3  Gc SX5c  
H2S+FeCl2===  Gc SX5c  
2NH3+2Na==2NaNH2+H2  Gc SX5c  
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)  Gc SX5c  
3，碱性：  Gc SX5c  
NH3+HCl===NH4Cl  Gc SX5c  
NH3+HNO3===NH4NO3  Gc SX5c  
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4  Gc SX5c  
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl  Gc SX5c  
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）  Gc SX5c  
4，不稳定性：  Gc SX5c  
2HF===H2+F2  Gc SX5c  
2HCl===H2+Cl2  Gc SX5c  
2H2O===2H2+O2  Gc SX5c  
2H2O2===2H2O+O2  Gc SX5c  
H2S===H2+S  Gc SX5c  
2NH3===N2+3H2  Gc SX5c  

柔石《二月》、《为奴隶的母亲》；  萧军《八月的乡村》；  萧红《生死场》；  钱钟书《围城》；  沈从文《边城》；     李？人《死水微澜》；  张恨水《啼笑姻缘》；  周立波《暴风骤雨》（获斯大林文学奖）；  孙犁 《白洋淀纪事》；  柳青《创业史》；  峻青《黎明的河边》；  杜鹏程《保卫延安》；  茹志鹃《百合花》；  王愿坚《党费》、《普通劳动者》、《七根火柴》；  冯骥才《神鞭》；  邓友梅《那五》、《烟壶》；  张洁《沉重的翅膀》；  蒋子龙《赤橙黄绿青蓝紫》；  浩然《苍生》  王蒙《组织部来的年轻人》、《春之声》；  欧阳山 “一代风流”三部曲（《三家巷》、《苦斗》《柳暗花明》）；  杨沫《青春之歌》；  梁斌《红旗谱》；  曲波《林海雪原》；  李英儒《野火春风斗古城》；  谌容《人到中年》；  李准《李双双小传》《黄河东流去》  丛维熙《大墙下的红玉兰》；  刘绍棠《蒲柳人家》等。  诗歌作家、作品：  闻一多《死水》、《红烛》  臧克家《有的人》；  艾青《大堰河，我的保姆》；  戴望舒《雨巷》；  李季和《王贵与李香香》；  郭小川《青纱帐？？甘蔗林》；  舒婷《致橡树》等。  戏剧作家、作品：  田汉《丽人行》《名优之死》；  夏衍（原名沈端先） 《赛金花》、《上海屋檐下》  曹禺（原名万家宝） 《雷雨》《日出》《北京人》《原野》；  阳翰笙《塞上风云》《天国春秋》；  老舍《龙须沟》、《茶馆》；  贺敬之等《白毛女》等。  散文作家、作品：  朱自清《荷塘月色》、《绿》、《背影》；  冰心《寄小读者》；  夏衍《包身工》；  秦牧《艺海拾贝》、《花城》、《潮汐和船》等。    （三）外国作家作品  1．英 国：  莎士比亚 四大悲剧（《哈姆雷特》、《麦克白》、《奥赛罗》、《李尔王》）；  夏洛蒂?勃朗特《简?爱》；  艾米莉?勃朗特 《呼啸山庄》  哈代 《德伯家的苔丝》；  狄更斯 《大卫?科波菲尔》《老古玩店》；  笛福 《鲁滨逊漂流记》；  雪莱 《西风颂》  拜伦 《唐璜》  2.法 国：  莫里哀 《伪君子》、《吝啬鬼》  巴尔扎克 《欧也妮?葛朗台》、《高老头》、《贝姨》、《邦斯舅舅》等（90多部小说合称“人间喜剧”）；  司汤达 《红与黑》；  福楼拜 《包法利夫人》；  Gc SX5c  
左拉 《小酒店》；  Gc SX5c  
莫泊桑 《羊脂球》、《项链》、《俊友》；  Gc SX5c  
雨果 《巴黎圣母院》、《悲惨的世界》、《九三年》；  Gc SX5c  
大仲马 《基督山伯爵》、《三个火》；  Gc SX5c  
小仲马 《茶花女》；  Gc SX5c  
都德 《最后一课》、《柏林之围》；  Gc SX5c  
罗曼?罗兰 《约翰?克里斯朵夫》。  Gc SX5c  
3．俄 国 及 前 苏 联：  Gc SX5c  
普希金 《自由颂》《致恰达耶夫》、《叶甫盖尼?奥涅金》；  Gc SX5c  
莱蒙托夫 《当代英雄》；  Gc SX5c  
屠格涅夫 《猎人笔记》、《罗亭》、《贵族之家》、《前夜》；  Gc SX5c  
陀斯妥耶夫斯基 《被欺凌与侮辱的》、《罪与罚》、《白痴》、《白夜》；  Gc SX5c  
赫尔岑 《谁之罪》；  Gc SX5c  
冈察洛夫 《奥勃洛莫夫》；  Gc SX5c  
奥斯特洛夫斯基 《大雷雨》；  Gc SX5c  
契河夫 《小公务员之死》、《变色龙》、《装在套子里的人》、《第六病室》、  Gc SX5c  
《樱桃园》（剧本）；  Gc SX5c  
果戈理 《死魂灵》、《钦差大臣》（剧本）；  Gc SX5c  
列夫?托尔斯泰 《战争与和平》《安娜?卡列尼娜》、《复活》；  Gc SX5c  
高尔基 自传体三部曲（《童年》、《在人间》、《我的大学》）、《母亲》；  Gc SX5c  
阿?托尔斯泰 “苦难的历程”三部曲（《两姐妹》、《一九一八》、《阴暗的早晨》）；  Gc SX5c  
奥斯特洛夫斯基 《钢铁是怎样炼成的》  Gc SX5c  
肖洛霍夫 《静静的顿河》、《被开垦的处女地》；  Gc SX5c  
绥拉菲莫维奇《铁流》；  Gc SX5c  
富尔曼诺夫 《日日夜夜》；  Gc SX5c  
法捷耶夫 《毁灭》、《青年近卫军》；  Gc SX5c  
马卡连柯 《教育诗》；  Gc SX5c  
马雅可夫斯基和《列宁》（诗）。  Gc SX5c  
4．德 国：  Gc SX5c  
歌德 《浮士德》（诗剧）、《少年维特之烦恼》；  Gc SX5c  
席勒 《阴谋与爱情》；  Gc SX5c  
海涅 《德国，一个冬天的童话》（诗）、《西里西亚织工之歌》（诗）；  Gc SX5c  
格林 《灰姑娘》（童话）。  Gc SX5c  
5．美国：  Gc SX5c  
惠特曼 《草叶集》》（诗集）；  Gc SX5c  
欧?亨利 《警察和赞美诗》、《最后一片叶子》、《麦棋的礼物》；  Gc SX5c  
马克?吐温 《汤姆?索亚历险记》》、《哈克贝利?费恩历险记》；  Gc SX5c  
杰克?伦敦 《马丁?伊登》；  Gc SX5c  
海明威 《老人与海》。  Gc SX5c  
6．其他各国；  Gc SX5c  
挪威 易卜生《玩偶之家》（剧本）；  Gc SX5c  
西班牙 塞万提斯 《堂?吉河德》；  Gc SX5c  
匈牙利 裴多菲 《自由与爱情》（诗）；  Gc SX5c  
捷克 伏契克 《绞刑架下的报告》（报告文学）；  Gc SX5c  
意大利 但丁 《神曲》；  Gc SX5c  
古希腊 《荷马史诗》（包括《伊利亚特人《奥德赛》等》；  Gc SX5c  
阿拉伯民间故事《一千零一夜》（一名《天方夜谭》）；  Gc SX5c  
印度 泰戈尔《吉檀迦利》（诗集）；  Gc SX5c  
印度 迦梨陀娑 《沙恭达罗》（剧本）；  Gc SX5c  
日本 川瑞康成 《千只鹤》、《雪国》  Gc SX5c  
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【积累】 高中化学方程式  Gc SX5c  
 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）   Gc SX5c  
1, 氧化性：  Gc SX5c  
F2 + H2 === 2HF  Gc SX5c  
F2 +Xe(过量)===XeF2  Gc SX5c  
2F2（过量）+Xe===XeF4  Gc SX5c  
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)  Gc SX5c  
2F2 +2H2O===4HF+O2  Gc SX5c  
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O  Gc SX5c  
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2  Gc SX5c  
F2 +2NaBr===2NaF+Br2  Gc SX5c  
F2+2NaI ===2NaF+I2  Gc SX5c  
Gc SX5c  

精读时要力求读出语气、语调和节奏。通过精读，更深入地感悟、理解作品，体会文章的情感，把握文章的特色。   4.鉴赏评价，熟读课文   这一步主要靠课后同学们主动进行。要熟读成诵，要强化文言字词的学习效果，深化对课文内容、结构的理解。要有意识地提高自己的文学鉴赏、评价能力。      高考文学常识   这部分内容虽然要靠记忆，但并不提倡死记硬背，中国古代作家作品最好按时代去记，现代作家作品最好按作品性质分类记忆，外国作家作品最好按国籍识记。  （一）中国古代作家、作品  1．先秦时代：  《诗经》（中国最早的诗歌总集,305篇，包括风、雅、颂三部分,主要手法是赋、比、兴）。  屈原《楚辞》（屈原创作了骚体，楚辞作者还有宋玉等；历代把“诗经”和“楚辞”合称“风骚”）。  历史散文《左传》（中国最早的编年体史书）、《国语》（国别体）、《战国策》（国别体，由西汉刘向编定）。  诸子散文《论语》（儒家经典）、《孟子》（儒家经典）、《荀子》、《庄子》、《老子》、《墨子》、《孙子》、《韩非子》、《吕氏春秋》等。  四书：《论语》、《孟子》、《大学》、《中庸》。（儒家经典）。  五经：诗、书、礼、易、春秋五种儒家经书。  2．两汉时代  司马迁 《史记》（我国最早的纪传体通史，分10表、8书、12本纪、30世家、70列传，共130篇。记载了从黄帝到汉武帝太初年间近3000年的历史。）  班固 《汉书》（纪传体断代史）  汉赋：  枚乘《七发》  司马相如《子虚赋》《上林赋》  张衡《二京赋》  班固《两都赋》  扬雄《甘泉》  贾谊 《过秦论》《论积贮疏》等政论散文  晁错 《论贵粟疏》  王充 《论衡》  3．魏晋南北朝时代  建安文学：公元196？220年是汉献帝建安时期，建安文学指汉末至魏初以建安时期为中心阶段的文学。建安七子有孔融、陈琳、王粲、徐干、阮？、应？、刘桢。  曹氏父子：  曹操和《短歌行》、《步出夏门行》  曹植 《白马篇》、《洛神赋》  曹丕 《燕歌行》  陶渊明和他的田园诗（《桃花源诗并记》、《饮酒》、《归园田居》）、《归去来兮辞》等。  谢灵运和他的山水诗《登池上楼》。  刘义庆 《世说新语》（轶事小说）  刘勰 《文心雕龙》（文学理论著作）  范晔 《后汉书》（纪传体断代史）  陈寿 《三国志》  （《三国志》与《史记》、《汉书》、《后汉书》合称为“四史”或“前四史”）  4．唐代  初唐：王勃、杨炯、卢照邻、骆宾王合称唐初四杰。  盛唐：  李白（字太白，号青莲居士）《梦游天姥吟留别》、《蜀道难》、《望庐山瀑布》、《望天门山》、《早发白帝城》等，著有《李太白全集》。  杜甫（字子美，别号少陵），被称为“诗史”“诗圣”，代表作有《春夜喜雨》、《兵车行》、《茅屋为秋风所破歌》“三吏”（《石壕吏》《新安吏》、《潼关吏》）、“三别”（《新婚别》、《无家别》、《垂老别》）等，集子有《杜工部集》、《杜少陵集详注》等。  王维（字摩诘） 《山居秋瞑》《渭城曲》诗，著有《王右丞集笺注》。  孟浩然（襄阳人） 《临洞庭赠张丞相》、《过故人庄》、《春晓》  （王维、孟浩然被称为山水田园诗人）  高适《燕歌行》  岑参 《白雪歌》、《走马川行》  王昌龄 《出塞》  （高适、岑参、王昌龄被称为边塞诗人）  中唐：  白居易（字乐天，晚年号香山居士），代表作有《赋得古原草送别》、《秦中吟》、《长恨歌》、《琵琶行》等，著有《白氏长庆集》、《白香山诗集》  元稹《元氏长庆集》。  （元稹与白居易世称“元白”。）  韩愈（字退之，祖籍昌黎，世称“昌黎先生”） 《师说》、《原毁》、《进学解》等。著有《昌黎先生集》。  柳宗元（字子厚，河东人，世称“柳河东”） 《封建论》、《捕蛇者说》等，著有《柳河东集》。  李商隐（字义山，号玉溪生） 《李义山诗集》》、《玉溪生词集筹注》等  杜牧（字牧之） 《樊川文集》。  （杜牧与李商隐世称“小李社”）  李贺（字长吉） 《李长吉歌诗》  贾岛（字浪仙） 《长江集》  温庭筠为“花间词派”鼻祖  五代：  李煜（字重光，南唐后主） 《虞美人》等  5.宋代：  欧阳修（字永叔，号醉翁，晚号六一居士） 《欧阳文忠公集》      苏洵（字明允） 《嘉？集》  苏轼（字子瞻，号东坡居士） 《苏东坡全集》  苏辙（字子由） 《栾城集》等。  （苏洵、苏轼、苏辙三人世称“三苏”。）  王安石（宇介甫，号半山） 《临川先生文集》  曾巩（字子固） 《元丰类稿》  （以上六人与唐代韩愈、柳宗元，合称“唐宋八大家”）  柳永（原名三变，字耆卿） 《乐章集》  晏殊（字同叔） 《珠玉集》  秦观（字少游） 《淮海词》  李清照（号易安居士） 《漱玉词》  周敦颐（字茂叔） 《爱莲说》  沈括（字存中） 《梦溪笔谈》  朱熹（字元晦，一字仲晦，号晦庵） 《四书集注》  辛弃疾（字幼安，号稼轩居士） 《稼轩长短句》  陆游（字务观，号放翁） 《剑南诗稿》、《陆放翁全集》  文天祥（字履善，一字宋瑞，号文山） 《指南录》、《文山先生全集》  姜夔（字尧章，号白石道人） 《白石道人歌曲》  6．元代  关汉卿（号已斋叟） 《窦娥冤》  马致远《汉宫秋》  白朴《墙头马上》、《梧桐雨》  郑光祖《倩女离魂》。  （以上四人被称为“元曲四大家”。）  王实甫 《西厢记》  纪群祥《赵氏孤儿》  睢景臣 套数《高祖还乡》  7．明代  宋濂（字景濂） 《送东阳马生序》（“序”也叫“赠序”，一种文体）  刘基（字伯温） 《郁离子》  高启（字季迪） 《凫藻集》  （以上三人合称“明初诗文三大家”）  施耐庵 《水游传》  罗贯中 《三国演义》  吴承恩 《西游记》》  （以上三部著作与清代《红楼梦》为中国四大古典名著）。  冯梦龙“三言”（《喻世明言》、《警世通言、》《醒世恒言》  凌蒙初 “二刻”（《初刻拍案惊奇》、《二刻拍案惊奇》）  汤显祖 《牡丹亭》  归有光 《项脊轩志》  张溥 《七录斋集》  徐霞客（名弘祖） 《徐霞客游记》  8．清代  黄宗羲《明夷待访录》  顾炎武（号亭林） 《日知录》  王夫之《船山遗书》  （以上为明末清初文章三大家）。  方苞（号望溪） 《望溪先生文集》  姚鼐《惜抱轩全集》  （以上二人为桐城派代表）。  李渔（号笠翁） 《闲情偶记》、《笠翁十种曲》（李渔为戏剧理论家）  孔尚任 《桃花扇》  洪升 《长生殿》  袁枚 《随园诗话》  龚自珍 《已亥杂诗》  蒲松龄（字留仙，别号柳泉居士） 《聊斋志异》  e}>3<Dh  
李汝珍 《镜花缘》  e}>3<Dh  
李宝嘉（伯元） 《官场现形记》  e}>3<Dh  
吴趼人和《二十年目睹之怪现状》  e}>3<Dh  
刘鹗《老残游记》  e}>3<Dh  
曹雪芹（名？，又号芹圃，芹溪） 《红楼梦》  e}>3<Dh  
纪昀（字晓岚） 《阅微草堂笔记》  e}>3<Dh  
梁启超（字卓如） 《饮冰室合集》  e}>3<Dh  
（二）中国现代、当代作家作品  e}>3<Dh  
鲁迅（原名周树人，字豫才）  e}>3<Dh  
小说集《呐喊》、《仿惶》、《故事新编》；  e}>3<Dh  
杂文集《坟》、《热风》、《华盖集》、《而已集》、《三闲集》、《二心集》、《南腔北调集》、《伪自由书》、《准风月谈》、 e}>3<Dh  
《花边文学》、《且介事杂文》；  e}>3<Dh  
散文集《朝花夕拾》、《野草》等。  e}>3<Dh  
郭沫若（原名郭开贞，号尚武）  e}>3<Dh  
诗歌《凤凰涅？》、《地球，我的母亲》；  e}>3<Dh  
剧本《屈原》、《虎符》、《孔雀胆》、《蔡文姬》、《武则天》；  e}>3<Dh  
史论《甲申三百年祭》等。  e}>3<Dh  
茅盾（原名沈德鸿，字雁冰）  e}>3<Dh  
长篇小说《子夜》，  e}>3<Dh  
短篇小说《林家铺子》；农村三部曲（《春蚕》、《秋收》、《残冬》）；  e}>3<Dh  
散文《白杨礼赞》《风景谈》等。  e}>3<Dh  
小说作家、作品：  e}>3<Dh  
巴金（字带甘） “激流三部曲”（《家》、《春》、《秋》）；  e}>3<Dh  
叶圣陶（原名叶绍钧） 《倪焕之》；  e}>3<Dh  
老舍（原名舒庆春，字舍予） 《骆驼祥子》、《四世同堂》；  e}>3<Dh  
丁玲（原名蒋冰之） 《太阳照在桑干河上》（获斯大林文学奖）；  e}>3<Dh  
赵树理《小二黑结婚》、《李有才板话》；  e}>3<Dh  
艾芜《南行记》；  e}>3<Dh  
张天翼《包氏父子》；  e}>3<Dh  
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后，要安排一点时间预习。这样做虽然费了时间，但上课能听得懂，减少了因上课听不懂而浪费的时间，同时，还可以减少花在课后整理、消化、作业上的时间。时间一长，运转正常了，学习的被动局面也就会改变，就再也不需加班加点了。  　　3.预习的要求  　　（1）要注重讲究实效，不搞形式。要根据学习计划安排时间，不能顾此失彼。预习一般要安排在新课的前一天晚上进行。这样，印象会较深。新课难度大，就多预习一些时间，难度小就少预习一些时间。应重点选择那些自己学起来吃力，又轮到讲授新课的科目进行预习，其他科目只需一般性的预习。某些学科，也可以利用星期天，集中预习下一周要讲授的课程，以减轻每天预习的负担。  　　（2）预习的任务是通过初步阅读，先理解感知新课的内容（如概念、定义、公式、论证方法等），为顺利听懂新课扫除障碍。具体任务是：①复习、巩固和补习有关已学的旧知识，找出新课中自己不理解的问题，并把理解不透的记下来。②初步弄清新课中的基本内容是什么？这些知识内容在原有的基础上向前发展了什么？并找出书中的重点、难点和自己费解的地方。③预习时要看、思、做结合进行。看：一般是把新课通读一遍，然后用笔勾划出书上的重要内容。需要查的就去查一查；需要想的就应该认真想一想；需要记的就应该记下来。思：指有的时候要想，做到低头看书，抬头思考，手在写题，脑在思考。做：在看的过程中，需要动手做的准备工作以及对课本后的练习题要进行尝试性的做一做。问答题答一答。不会做，不会答可以再预习，也可以记下来。等教师在授课时集中注意听讲或向老师提出。预习以后，还要合上书本，小结一下。这样做能使自己对新教材有更深刻的印象。    51 高中学习五大环节帮你养成良好学习习惯   二、注重听课环节  　　学生的大部分时间是在课堂中度过的。因此，听课是学生接受教师指导，掌握知识，发展智力的中心环节。是获取知识的重要途径。是保证高效率学习的关键。听课时，有的学生全神贯注，专心听讲；有的分心走神，萎靡不振，打瞌睡。有的像录音机，全听全录；有的边听边记，基本上能把教师讲的内容都记下来；有的以听为主，边听边思考，有了问题记下来；有的干脆不记，只顾听讲；有的边听边划边思考。思考时，有的思考当堂内容，有的思考与本课相关的知识体系，有的思考教师的思路，有的拿自己的思路与教师的思路比较。  那么，怎样才能达到听好课的目的呢？总的要求是要抓住各学科的不同特点，带着问题听，听清内容，记住要点，抓住关键，着重听老师的讲课方法与思路，释疑的过程与结论。具体要求：  　　1.要充分认识老师在上课时的重要作用。因为教师在课堂教学中起着主导的作用。他在课堂中的分析讲解远比课后辅导要详细得多，这也是学生自已看书无法比较的。课堂教学是老师指导学生掌握知识的一条最简捷的路。因此，每个学生都应该虚心向老师学习。在老师的启发诱导下上好每一节课。  　　2.要集中注意力，全神贯注地听老师讲解，跟着老师的讲课思路走，千万不能思想开小差。如果在老师启发下，自己有了比较好的想法，可以在笔记本上记下来，等下课后再去深入思考或请教老师和同学。总之，课堂上的“分心”，是学习的大敌。  　　3.听课中可以尝试在老师没有作出判断、结论之前，自己试作判断、试下结论。看看自己想的与老师讲的是否一致。找出对与不对的原因。  　　4.要力求当堂理解。理解是掌握事物本质、内部联系及规律的思考过程。那么，怎样才能做到当堂理解呢？在课堂上，你想的应与老师讲的统一，你思考的问题应与老师讲的问题统一。在教师的启发下，你要始终开动脑筋，积极思考。如果在思考中出现不理解或理解不透的地方，应举手提出问题。如果课堂上老师没有时间解答你的问题，应继续听老师的讲解。课后再去请教老师。  　　5.要跟着老师的思路跑。听课是为了增长知识和发展智力。因此，不能把知识听懂了就算课听好了等同起来。高水平的听课应该不仅注意老师传授的具体知识，更应该注意老师讲课的思路。追着老师的思路跑，目的在于把老师讲课过程中运用的各种思维方式，思维过程搞清楚。学习老师是如何进行周密科学思考的，从而提高自己的思维能力和智力水平。有的学生不注意老师的讲课思路，而偏重于记忆老师的推导，总结出来的公式或结论，认为这是听课的主要目的。其实，这样掌握的知识，是知其然而不知其所以然的死知识。这种死知识忘得快，又不能用于解决实际问题，更谈不上发展智力。  　　6.要抓住一节课的知识内容和学科特点的关键。知识内容的关键一般指基本概念、基本原理、基本关系式以及公式、定义。当老师讲解这些关键知识时，你一定要特别注意，抓住不放。同样，不抓住学科特点的关键学习，也会影响你的学习效果。实际上，各门学科的内容体系、发展思路、训练要求以及教的方法各有特点。学习中非抓住这些特点不可。如物理、化学、生物课要特别注意观察和实验，在获得感性知识的基础上，通过思考来掌握科学概念和规律。数学要通过大量演算，证明等练习获得数学知识，培养出数学思维能力。语文和外语在听课时，主要抓住字、词、句、篇等方面的知识点，并且通过听、说、读、写来提高阅读和写作能力。以便更好地理解和掌握语言和文字。  三、紧抓复习环节  　　复习是对前面已学过的知识进行系统再加工，并根据学习情况对学习进行适当调整，为下一阶段的学习做好准备。因此，每上完一节课，每学完一篇课文，一个单元，一册书都要及时复习。若复习适时恰当，知识遗忘就少。  早在1885年，德国的心理学家艾滨浩斯，通过实验发现刚记住的材料，一小时后只能保持44%；一天后能记住33%；两天后留下的只有28%；六天后为25%。所有的人，学习的知识都会发生先快后慢的遗忘过程。一些记性好的学生是因为能经常从不同的角度、不同的层次上进行复习，做到“每天有复习，每周有小结，每章有总结”，从而形成了惊人的记忆力。因此，很多学生对所学知识记不住，并不是脑子笨，而是不善于复习，或复习功夫不深。     52 高中学习五大环节帮你养成良好学习习惯   四、独立完成作业环节  　　独立完成作业是深化知识，巩固知识，检查学习效果的重要手段，也是复习与应用相结合的主要形式。然而，有些学生没有真正利用好这个环节。他们一下课就抢着做作业，作业一完，万事大吉。更有些学生课上根本没听懂，下课后也不问，作业抄袭后向老师交差完事。其实，做好作业有以下意义：  e}>3<Dh  
　　1.可以检查自己的学习效果。通过做作业可以发现问题，以便及时补救。  e}>3<Dh  
　　2.通过做作业时的思考，可以加深对知识的理解，把易混淆的概念搞清楚，把公式的变换搞熟练。总之，有利于把书本上的知识 e}>3<Dh  
转化成自己的知识。  e}>3<Dh  
　　3.可以培养思维能力。因为作业中提出的各种问题，必然会促使自己积极思考，增强分析问题和解决问题的能力。  e}>3<Dh  
　　4.做完作业后，不能把它一扔了事，而应当定期进行分类整理，为总复习积累资料。复习时，翻阅一下记录的作业，既方便省事，又印象深刻。  e}>3<Dh  
　　做作业的基本要求和方法：  e}>3<Dh  
　　1.审题。审题是做作业十分重要的一步。拿到一个题目，首先应判断它属于哪一类，难易的程度如何？分清题目的条件和要求。 e}>3<Dh  
已知条件是什么？从题目提供的信息中还能挖掘出什么条件？它的要求是什么？同时要让自己的思路顺着题目的路子思考。通过思考、准确、透彻地理解题目的意思，分清已知条件有哪些，题目要求的结论是什么。在审题过程中，还要注意哪些地方没有直接用语言表示出来，而隐含在题目中的其他形式条件，即注意隐含条件的挖掘。  e}>3<Dh  
　　2.寻找解题途径。方法一般有三种：一种是“由因导果”，可以表述为：“已知→可知→可知……”，最后到达结论。第二种是“执果索因”，即结论←需知←需知←……”。这样一层一层的追下去，直到追到已知条件全部有了为止。这样。已知条件和要求结论之间的道路就打通了。第三种是对于一些比较复杂的题目，就需要我们用前两种的综合办法，以尽量缩短条件与结论的距离。即一方面从已知条件推出一些可知的中间结果，另一方面根据题目的要求分析出一些需知的中间结果。需知与已知一旦统一，则可得到解题的途径。  e}>3<Dh  
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 在寻找解题途径中，要广泛联想与这些条件和结论有关的概念、公式、法则和方法等。联想过去是否解过和与此相同或相近的题目。那时是怎样解的？如果能联想起有关的旧知识，即与此题相应的规律原理、原则、公式就会浮现在脑海中，使解题的思路更加开阔。联想越广，跨度越大，得到的解题效果也越佳。  e}>3<Dh  
有时因为题目较复杂，为了思考方便，也可以把审题的过程画成简图。这实际上是一个运用学过的知识，把题目加工、改造的过程。经过加工，思路明了，解题捷径就会出现在眼前。  e}>3<Dh  
　　3.正确解题，经过①②两个步骤，已经寻得解题的途径，判定了解题的方案。但在实施时还要注意解题的保质保量。要做到这点，解题的步骤必须按部就班，一步步演算。书写规范化，格式明了，表达准确。要做到这点，必须要有扎实的基础。除此以外，在解题中，重要的知识点应写出来，繁题要简写，简题要详写。  e}>3<Dh  
　　4.注意检查。就是回过头来再检查一遍，看看是否题目要求的解都求出来了，有没有漏解。是否求出的解均符合题目的要求，有没有错解。检查是培养学生独立思考能力的重要一环。检查的方法很多。 e}>3<Dh  
①步步检查法。即从审题开始，一步步检查。这种方法可以检查出计算、表达上的错误。 e}>3<Dh  
②重做法。即重做一遍，看结果是否一样。 e}>3<Dh  
③代入法。将计算结果代入公式或式子看看是否合理。同时，还要注意锻炼一题多解、一题多想。比较归类的解题习惯，不断提高自己分析问题和解决问题的能力。  e}>3<Dh  
　五、认真记好课堂笔记  e}>3<Dh  
　　记笔记是为了学，为了懂，为了用。记笔记的原则是以听为主，以记为辅。简练明白，提纲挈领，详略得当。难点不放过，疑点有标记。不乱，不混，条理明。对联想、发现的问题，要及时记。笔记要留有空白处，便于复习时补缺。  e}>3<Dh  
　　笔记的主要内容有：  e}>3<Dh  
　　1.记讲课提纲，解题思路，难于理解的重点及难点以及自己悟出的重要体会。  e}>3<Dh  
　　2.老师解决问题时提出的观点、论据与推导论证过程。精、巧、新的解题方法。  e}>3<Dh  
　　3.课堂上没有解决的疑难。新知识和旧知识的联系或结合点。容易发生错误和混淆的概念。  e}>3<Dh  
　　4.记要点，书上有的不必多记，可在笔记上留下空白，课后补记或对照课本复习。  e}>3<Dh  
　　5.预习时发现的问题、体会，自己掌握不好的旧知识。  e}>3<Dh  
　　6.摘录参考书上对课本内容有针对性帮助的材料。  e}>3<Dh  
　　记笔记的好处有：  e}>3<Dh  
　　1.思想不易开小差，因上课时要边听边记边思考。能保持注意力集中、持久，加强对知识的接受与理解。  e}>3<Dh  
　　2.记笔记要手、眼、耳、脑并用，使感觉器官和思维得到综合训练，提高学习能力，锻炼逻辑思维能力。  e}>3<Dh  
　　3.提高应用文字能力，练出速记本领。  e}>3<Dh  
　　4.省去考前突击查资料，重新思考，临时归纳所花的时间，能得到事半功倍的效果。  e}>3<Dh  
　　记笔记要注意的问题：  e}>3<Dh  
　　记笔记与听课发生矛盾时，首先应以听懂为主。笔记可以缓记、不记或补记。总之，记笔记以不能影响听课、思考、理解的效果为前提。有些同学认为，不管懂不懂，先记下来，等课后再慢慢思考理解、消化吸收。一旦有了这种想法，上课脑筋不大动，拼命记笔记。下课笔记几大页，问题一大堆。想把问题一个个思考弄懂，时间和精力不允许，势必影响学习成绩和智力的发展。  e}>3<Dh  
　　一定要努力掌握科学的学习方法，以利于在学习活动过程中节省时间，提高学习效率和学业成绩。  e}>3<Dh  
　　有人说，“优秀是一种习惯”，最终的成功是依靠平时一点一滴的积累达到的，从量变上升到质变，即所谓的平时有好的学习习惯，才会使我们最终取得好的成绩。所以在平时的学习当中就要严格要求自己，力求扎实的功底，为日后的考试做好准备。  e}>3<Dh  
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文言文学习方法  e}>3<Dh  
一、学习文言文，最应该下功夫的是文言字词、句式等方面的知识，只有积累了一定的文言知识，才可能顺利地阅读文言文。  e}>3<Dh  
 1.重视预习，学会自学  e}>3<Dh  
 课前一定要借助注释自己逐字逐句去翻译，不要坐等老师来讲解。预习时注意找出疑难字句提交课堂讨论，向老师、同学请教。对重点字词要进行归类认识，突出重点，突破难点。有相当多的文言实词是一词多义、一词多用的，我们要善于记忆、比较、归纳、整理，把“字词”学“活”。  e}>3<Dh  
 2.遵循“字不离句”的原则去理解、体会  e}>3<Dh  
 不管是实词还是虚词，其意义、用法总是在具体的语言环境中显示出来的，积累文言字词不要死记硬背，而应结合“语境”去揣摩。  e}>3<Dh  
 3.要牢牢记住主要文言句式  e}>3<Dh  
 主要文言句式有五种：判断句、疑问句、被动句、省略句和倒装句，每种又有几种不同形式，记住形式，便于识记和理解。  e}>3<Dh  
 二、语文教材强调文言文的朗读、背诵，其意图是让学生通过多读多背来掌握文言知识，理解文意，培养语言感悟能力。诵读可分四步进行：  e}>3<Dh  
 1.借助注释，粗读课文  e}>3<Dh  
 预习时完成粗读任务。粗读的首要任务是疏通文字，然后在此基础上感知课文，从整体上初步地把握课文结构。结合注释，根据上下文读两三遍，再连猜带蒙，对课文内容应该能了解六七成了。粗读中要画出疑难词句，以备在课堂上提交讨论。  e}>3<Dh  
 2.质疑、解难、细读课文  e}>3<Dh  
 通过课内细读，要能准确地正音、正形、断句，要解决粗读中遇到的疑难问题，要对文章结构进行分析。要增进对文章内容的理解。  e}>3<Dh  
 3.深入领会，精读课文  e}>3<Dh